Question

如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥

请按要求回答下列问题．
（1）元素①的元素符号是    ．
（2）元素②的单质电子式是    ．
（3）元素⑤的原子结构示意图是    ．
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）    ．
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是（填元素符号）    ．
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为    ；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为    ．

Answer 1

【答案】分析：根据元素周期表中元素的分布，可以知道①是C，②是N，③是Na，④是Al，⑤是S，⑥是Cl
（1）根据周期表中元素的分布知识来回答；
（2）氮气是含有氮氮三键的物质；
（3）根据原子结构示意图的画法来画；
（4）第三周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小；
（5）氧化铝是两性氧化物；
（6）金属钠和水发生反应生成氢氧化钠和氢气，金属铝能和强碱反应生成盐和氢气．
解答：解：根据元素周期表中元素的分布，可以知道①是C，②是N，③是Na，④是Al，⑤是S，⑥是Cl．
（1）元素①的符号是C，故答案为：C；
（2）元素②的单质氮气，氮气是含有氮氮三键的物质，其电子式是，故答案为：；
（3）S原子结构示意图是，故答案为：；
（4）第三周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，故答案为：Cl；
（5）氧化铝是中学阶段所学习的一种两性氧化物，故答案为：Al；
（6）金属钠和水发生反应生成氢氧化钠和氢气，实质是：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；向反应后的溶液中再加入元素Al的单质，金属铝能和强碱反应，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．