题目内容
如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题．
（1）元素①的元素符号是
（2）元素②的单质电子式是
．
（3）元素⑤的原子结构示意图是
．
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是（填元素符号）
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为
族 周期 |
ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
（1）元素①的元素符号是
C
C
．（2）元素②的单质电子式是
（3）元素⑤的原子结构示意图是
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）
Cl
Cl
．（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是（填元素符号）
Al
Al
．（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．分析：根据元素周期表中元素的分布，可以知道①是C，②是N，③是Na，④是Al，⑤是S，⑥是Cl
（1）根据周期表中元素的分布知识来回答；
（2）氮气是含有氮氮三键的物质；
（3）根据原子结构示意图的画法来画；
（4）第三周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小；
（5）氧化铝是两性氧化物；
（6）金属钠和水发生反应生成氢氧化钠和氢气，金属铝能和强碱反应生成盐和氢气．
（1）根据周期表中元素的分布知识来回答；
（2）氮气是含有氮氮三键的物质；
（3）根据原子结构示意图的画法来画；
（4）第三周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小；
（5）氧化铝是两性氧化物；
（6）金属钠和水发生反应生成氢氧化钠和氢气，金属铝能和强碱反应生成盐和氢气．
解答：解：根据元素周期表中元素的分布，可以知道①是C，②是N，③是Na，④是Al，⑤是S，⑥是Cl．
（1）元素①的符号是C，故答案为：C；
（2）元素②的单质氮气，氮气是含有氮氮三键的物质，其电子式是，故答案为：；
（3）S原子结构示意图是，故答案为：；
（4）第三周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，故答案为：Cl；
（5）氧化铝是中学阶段所学习的一种两性氧化物，故答案为：Al；
（6）金属钠和水发生反应生成氢氧化钠和氢气，实质是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；向反应后的溶液中再加入元素Al的单质，金属铝能和强碱反应，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（1）元素①的符号是C，故答案为：C；
（2）元素②的单质氮气，氮气是含有氮氮三键的物质，其电子式是
，故答案为：；（3）S原子结构示意图是
，故答案为：；（4）第三周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，故答案为：Cl；
（5）氧化铝是中学阶段所学习的一种两性氧化物，故答案为：Al；
（6）金属钠和水发生反应生成氢氧化钠和氢气，实质是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；向反应后的溶液中再加入元素Al的单质，金属铝能和强碱反应，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无结晶水盐的化学式 、 。
（2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示 。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为 。
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
|
化学键 |
F—D |
F—F |
B—B |
F—B |
B==D |
D==D |
|
键能/ kJ·mol−1 |
460 |
176 |
347.7 |
347 |
745 |
497.3 |
① 下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为 （用a、b、c表示）。
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质
② 试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式： 。
如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题．
（1）元素①的元素符号是 ．
（2）元素②的单质电子式是 ．
（3）元素⑤的原子结构示意图是 ．
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号） ．
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是（填元素符号） ．
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 ．
族 周期 | ⅠA | |||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
（1）元素①的元素符号是 ．
（2）元素②的单质电子式是 ．
（3）元素⑤的原子结构示意图是 ．
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号） ．
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是（填元素符号） ．
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 ．