题目内容
【题目】一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是
时间(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物质的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min，v(NH3)=
mol·L-1·min-1
B. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1
【答案】B
【解析】A．0t1min，v(NH3)= 
=
mol·L-1·min-1，故A正确；B．升高温度，正、逆反应速率均增大，故B错误；C．N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；D．1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，NH3(g)的变化量为0.3mol，则N2的变化量为0.15mol，平衡时c(N2)=0.85mol·L-1，再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1，故D正确；答案为B。
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【题目】（11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）达平衡的时间是 ，理由是 。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器内各物质的浓度保持不变
c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2
（4）能增大该反应的反应速率是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
