题目内容

某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是

A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种

B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成

C．与互为同分异构体

D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

练习册系列答案
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下列有关说法正确的是

A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离

B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液pH减小

C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液

D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n

下列实验装置正确且能完成实验目的的是

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

B．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4NA

（15分）2Na2CO3·3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。

Ⅰ．实验制备

实验原理：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2

实验步骤：取3．5 g Na2CO3溶于10 mL H2O，加入0．1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6．0 mL 30％H2O2在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。

反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。

（1）装置中球形冷凝管的作用是______________。

（2）使用冷水浴的作用是______________________________________________。

（3）加入适量NaCl固体的原因是_______________________________________。

（4）2Na2CO3·3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为_________________________________。

Ⅱ．活性氧含量测定

准确称取试样0．2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0．0200 mol／L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为

32.70 mL。

活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV／m）×100％[cKMnO4标准溶液浓度（mol／L）；V消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m试样质量（g）]

（5）滴定终点的判断依据为______________________________________________。

（6）滴定过程中涉及的化学方程式_______________________________________。

（7）活性氧含量为__________________________。

Ⅲ．产品纯度的测定

（8）为了测定产品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。

方案一 将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。

方案二 _________________________________________________________________。

【化学——选修2：化学与技术】（15分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题：

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 （填设备名称），其主要目的是 。

（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图），其中a、c二步反应的化学方程式可表示为： 、 。

（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，则：将2．0mol SO2和1．0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10M Pa，A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是： 。

（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下：

则反应①②③④中属于氧化还原反应的是 （填数字序号），反应①的离子方程式为 ，该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和度： 、 。

短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是

A．B与A只能组成BA3化合物

B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应

C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应

D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

（14分）某课题小组合成一种复合材料的基体M的结构简式为：

合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式____。②的反应类型为____。

（2）B中含有的官能团有 。D的名称（系统命名）是 。

（3）写出反应⑤的化学方程式____。

（4）写出符合下列条件：①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环只有二个取代基；③与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；④苯环上一氯代物有2种同分异构体。写出有机物B的一种同分异构体的结构简式 。

（5）下列说法正确的是 。

a．E与分子式相同的醛互为同分异构体

b．F的分子式为C9Hl0NO

c．CH3CH2NH2能与盐酸反应

d．C分子中苯环上取代基含2个健

下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是

A．11与17 B．11与10 C．1与17 D．11与8

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