Question

【题目】计算题（写出计算过程）

在标准状态下，有体积为4.48L的氯化氢，溶于水得到1L溶液（为盐酸）。请计算：

（1）该盐酸中HCl的物质的量是多少？

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（2）Cl-物质的量是多少？溶液H+物质的量浓度是多少？

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（3）若该盐酸密度为ρ g/cm3，则溶质的质量分数为多少？（用含ρ式子表示）

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Answer 1

【答案】4.48L 的氯化氢的物质的量为=0.02mol ；该盐酸的物质的量为， 则n(Cl-)=0.02mol, c(H+)=0.02mol/L；根据可知，该盐酸中HCl的质量分数为，

答：该盐酸的物质的量为0.02mol；Cl-物质的量为0.02mol,溶液H+物质的量浓度为0.02mol/L；该盐酸的溶质质量分数为

【解析】

试题根据n=计算HCl的物质的量，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度以及Cl-物质的量、H+物质的量浓度；根据c=进行变形计算该盐酸中HCl的质量分数。

解：（1）4.48L的氯化氢的物质的量为；

（2）该盐酸的物质的量为， 则n(Cl-)="0.02mol," c(H+)=0.02mol/L；

（3）根据可知，该盐酸中HCl的质量分数为，

答：该盐酸的物质的量为0.02mol；Cl-物质的量为0.02mol,溶液H+物质的量浓度为0.02mol/L；该盐酸的溶质质量分数为。