Question

（9分）若二元酸H₂SO₄的电离方程式是：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-SO₄^2-+H⁺。回答下列问题：

（1）Na₂SO₄溶液显   性，理由是（用离子方程式表示）                         ；

（2）NaHSO₄溶液显  性”，理由是（用离子方程式表示）                          ；

（3）若0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液中氢离子的物质的量浓度可能    0.11mol·L^-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是                   ；

（4）0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）碱性    

（2）酸性  

（3）＜   H₂SO₄第一步电离产生的H⁺对HSO₄^--的电离起了抑制作用

（4）c（Na⁺）>c（HSO₄^-）>c（H⁺）>c（SO₄^2-）>c（OH^-）

【解析】

试题分析：有题干信息，可知，H₂SO₄是一种二元弱酸。

（1）Na₂SO₄溶液中，存在SO₄^2-的水解，因此溶液显碱性。

（2）NaHSO₄溶液中，存在HSO₄^-的电离，故溶液显酸性。

（3）H₂SO₄溶液中，发生一下两步电离：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-SO₄^2-+H⁺，且第一步电离产生的氢离子会抑制第二步的电离，因此最终得到的氢离子的浓度小于0.11mol/L。

（4）NaHSO₄溶液中存在的离子有Na⁺、H⁺、SO₄^2-、HSO₄^-、OH^-。且该溶液为酸性溶液，由此可得溶液中各离子的浓度大小关系：c（Na⁺）>c（HSO₄^-）>c（H⁺）>c（SO₄^2-）>c（OH^-）

考点：水解；电解质溶液

点评：本题是对弱酸酸式酸根离子的水解与电离的考查。解题时，应充分理解题干所给的信息。解题过程中应掌握以下规律：①对于溶液酸碱性的判断，可以从弱离子的电离与水解入手，比较离子浓度的大小。②对于溶液中离子浓度大小的比较，在考虑弱离子的电离水解后，应注意任何溶液中均存在着水的电离。