Question

【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、A13+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3ˉ、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有____________________。

（2）溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_______；（填编号，下同）

a. 一定含有 b. 一定不含有 c.可能含有

（3）气体F的电子式为__________，化合物I中含有的化学键类型有________；

（4）转化⑦的离子方程式为_________________________________________；

（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_________。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③氯水和KSCN的混合溶液 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液

Answer 1

【答案】 CO32-、SiO32- b 共价键和离子键 [Al(OH)4]ˉ+ CO2= HCO3ˉ+ Al(OH)3↓或AlO2ˉ+2H2O+ CO2= HCO3ˉ+ Al(OH)3↓ ②

【解析】（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-、SiO32-离子；

（2）加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，则在酸性条件下一定不含NO3ˉ离子，否则酸性条件下NO3ˉ会将Fe2+氧化而不能大量共存，答案选b；（3）溶液B中加入过量NaOH溶液 并加热，生成气体F，则F为NH3，其电子式为：；溶液E为HNO3，气体F为NH3，E与F反应生成I为NH4NO3，含有的化学键类型有离子键和极性共价键；（4）根据题中提供的离子，前面已排除SiO32-的存在，则在过量氢氧化钠作用下得到的溶液H，通入过量二氧化碳后能产生沉淀K，K应该为氢氧化铝，则溶液H中含有偏铝酸根离子，故溶液X中含有A13+，转化⑦的离子方程式为[Al(OH)4]ˉ + CO2 = HCO3ˉ + Al(OH)3↓或AlO2ˉ+2H2O+ CO2 = HCO3ˉ + Al(OH)3↓；（5）综上可知，溶液中一定含有Fe2+、A13+、NH4+、NO3ˉ、SO42-，一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-，不能确定是否含有Fe3+，最好选择KSCN溶液对Fe3+离子进行检验，答案选②。