题目内容
写出下列反应的离子方程式：
（1）石灰石溶于稀硝酸
（2）电解氯化钠的水溶液
（3）氧化铜溶于氢溴酸
（4）氯气通入氯化亚铁溶液中
（5）氯气通入氢氧化钠溶液中 ．
（1）石灰石溶于稀硝酸
（2）电解氯化钠的水溶液
（3）氧化铜溶于氢溴酸
（4）氯气通入氯化亚铁溶液中
（5）氯气通入氢氧化钠溶液中
分析：（1）石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳气体，碳酸钙需要保留化学式；
（2）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；
（3）氧化铜为难溶物，氧化铜与氢溴酸反应生成溴化铜和水；
（4）氯气与亚铁离子发生氧化还原反应生成氯离子和铁离子；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
（2）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；
（3）氧化铜为难溶物，氧化铜与氢溴酸反应生成溴化铜和水；
（4）氯气与亚铁离子发生氧化还原反应生成氯离子和铁离子；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
解答：解：（1）石灰石溶于稀硝酸，大理石需要保留化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）电解氯化钠溶液，实质为氯离子与水反应生成氢氧根离子、氯气和氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑；
（3）氧化铜与氢溴酸反应生成溴化铜和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，
故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
（4）氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（5）氯气与氢氧根离子反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）电解氯化钠溶液，实质为氯离子与水反应生成氢氧根离子、氯气和氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
| ||
故答案为：2Cl-+2H2O
| ||
（3）氧化铜与氢溴酸反应生成溴化铜和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，
故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
（4）氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（5）氯气与氢氧根离子反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
点评：本题考查了离子方程式书写，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确判断离子方程式的书写方法 该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
|
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
Fe2＋ |
6．34 |
9．7 |
|
Fe3＋ |
1．48 |
3．2 |
|
Zn2＋ |
6．2 |
8．0 |
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方
程式 。
（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __ mol/L以下。
[Fe（OH）3的
= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 。
