Question

X、Y、Z、M是4种短周期主族元素，其中X与Y同主族，Y与M同周期、X与Z 同周期，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子 少1．M是同周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法不正确的是（　　）

• A、含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl₂反应
• B、Z的单质Z₂的电子式为
• C、X、Y、Z元素的氢化物中，X的氢化物最稳定
• D、四种元素简单离子的半径由大到小依次为：Y＞Z＞X＞M

Answer 1

分析：X、Y、Z、M是4种短周期主族元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，可推出X是O元素；X与Y同主族，则Y是S元素；Y与M同周期、M是同周期主族元素中原子半径最大的元素，故M为Na元素；X与Z 同周期，Z原子的核外电子数比X原子少1，则Z为N元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、M是4种短周期主族元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，可推出X是O元素；X与Y同主族，则Y是S元素；Y与M同周期、M是同周期主族元素中原子半径最大的元素，故M为Na元素；X与Z 同周期，Z原子的核外电子数比X原子少1，则Z为N元素，
A．含S元素的所有18电子微粒为H₂S、S^2-、HS^-，均可被Cl₂氧化生成S，故A正确；
B．氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：，选项漏写未成键的孤对电子，故B错误；
C．非金属性O＞N，O＞S，故氢化物中H₂O最稳定，故C正确；
D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越多，故离子半径S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺，即Y＞Z＞X＞M，故D正确，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，B选项为易错点，电子式书写中学生容易忽略未成键的孤对电子．