Question

（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是      和       。
（2）表中最活泼的金属是      ，非金属性最强的元素是     。（填元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是       ，分别写出该元素形成的单质与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：         、          。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：                。

Answer 1

（1）Si   Ar  （2）K   F
（3）Al；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑
（4）将⑦形成的单质Cl₂通入⑩的钠盐NaBr溶液中，加入CCl₄震荡后静置，看四氯化碳层是否呈橙红色，若呈橙红色，则说明Cl₂的氧化性大于Br₂（合理即可）

解析试题分析：（1）从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知⑤为元素硅Si；从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知⑧为元素氩Ar。
（2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找⑨应为元素钾K．非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，②应为元素氟F。
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是④元素铝Al，⑥元素为S最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，Al与硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；Al与KOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑。
（4）元素⑦为氯，元素⑩为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强，所以实验方案为：将Cl₂通入NaBr溶液中，加入CCl₄震荡后静置，看四氯化碳层是否呈橙红色，若呈橙红色，则说明Cl₂的氧化性大于Br₂。
考点：本题考查元素的推断、化学方程式的书写、氧化性强弱的比较。