Question

【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [制取氨气的反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【实验探究】

(1) 利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______________发生装置进行实验。

(2)B 装置中的干燥剂可选用______________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)用 5.35 g NH4Cl 固体与足量 Ca(OH)2 反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 _________L。( NH4Cl 的摩尔质量为 53.5 g·mol－1)

(4)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是 __________( 填“C”或“D”)。

(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是______________。

(6)F装置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。

a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质

(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O该反应中氨气体现________( 填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途__________。

Answer 1

【答案】(12分)(1)a(1分)(2)碱石灰(1分)(3)2.24(2分)

(4)D(1分)(5)产生白烟(1分)(6)防止倒吸(1分)

(7)bc(说明：若只选b或只选c给1分，其它只要出现a不给分)……(2分)

(8)还原性(1分)①致冷剂②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料

(以上任选其一，或其它合理答案也给分) (1 分)

【解析】

试题分析：(1) 固体混合加热，可选择a发生装置进行实验；

(2)干燥管内盛放的是固体干燥剂，则干燥氨气可选用碱石灰；

(3)n(NH4Cl)=5.35g÷53.5g·mol-1=0.1mol，

根据反应方程式可知，n(NH3)=n(NH4Cl)=0.1mol，

所以V(NH3)=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化；

(5)氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产；

(6)氨气极易溶解于水，利用F装置中倒置漏斗可防倒吸；

(7)利用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气极易溶于水且氨气与水反应生成碱性物质，答案为bc；

(8)在8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O反应中氨气中氮元素化合价升高，被氧化，体现还原性，氨气常见用途有①致冷剂②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料等。