Question

元素X的某核素^A_zX的核外电子数等于核内中子数，取核素形成的单质2.8g跟O₂充分反应，可得到6g化合物XO₂．则A是多少？该元素是什么？在周期表中的位置是？

Answer 1

分析：根据单质和氧气的反应确定单质的相对分子质量进而确定元素原子的相对原子质量，相对原子质量在数值上等于质量数，据A=Z+N来确定质子数，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置．

解答：解：设X的相对原子质量为Y，化学方程式为
  X+O₂═XO₂
  Y  32  32+Y
  2.8g     6g
 则

Y

(32+Y)

=

2.8

6

，解得Y=28，所以质量数为28，
 又因质量数=质子数+中子数，质子数等于核电荷数，由题目可知X的质子数等于28/2=14 质子数即元素在周期表中的位置 第14为是硅元素，第三周期．
答：A为28；该元素是Si；在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族．

点评：本题考查学生相对原子质量的计算和原子结构决定元素的位置知识，难度不大．