题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将铜屑加入FeCl3溶液中：Fe3++Cu?Fe2++Cu2+ | ||
B、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Al3++S
| ||
| C、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-?CaSO3↓+2HClO | ||
| D、将氢氧化铜沉淀加入氨水Cu（OH）2+4NH3?[Cu(NH3)4]2+2++2OH- |
分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒；
B、氢氧化钡少量，离子方程式中符合化学式组成比；
C、次氯酸具有强氧化性能氧化二氧化硫；
D、氢氧化铜溶解在氨水中生成铜氨络离子．
B、氢氧化钡少量，离子方程式中符合化学式组成比；
C、次氯酸具有强氧化性能氧化二氧化硫；
D、氢氧化铜溶解在氨水中生成铜氨络离子．
解答：解：A、将铜屑加入FeCl3溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B、明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为，2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故B错误；
C、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中发生氧化还原反应：SO2+Ca2++ClO-+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；
D、将氢氧化铜沉淀加入氨水Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，故D正确；
故选：D．
B、明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为，2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故B错误；
C、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中发生氧化还原反应：SO2+Ca2++ClO-+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；
D、将氢氧化铜沉淀加入氨水Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法，注意电荷守恒应用，量不同产物不同的分析判断，氧化还原反应的理解应用，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
