Question

将主族元素X的最高价氧化物4.7g溶于95.3g水中，所得溶液

中溶质的质量分数为5.6％．Y与X在同一主族，12gY的氢氧化物跟400mL的盐酸恰好中和．Z与Y在同一周期，标准状况下5.6L气体的质量为16g．求X、Y、Z的原子量，并分别写出它们的电子式．

Answer 1

答案：略
解析：

X的原子量为39，电子式K·； Y的原子量为23，电子式Na·； Z的原子量为32，电子式

提示：

由X的最高价氧化物可知X为显＋1价的金属元素．Y与X同主 族，所以X、Y均在IA族． 设X的原子量为A，Y的原子量为B 2A＋16　　　2(A＋17) 4.7g　　　　　5.6％(4.7＋95.3)g A=39　X为钾　电子式K· 盐酸中HCl物质的量为 (B＋17)g　　　　1 mol 12g　　　　　　0.3 mol B=23　Y为钠　电子式Na． 的分子量为64，Z的原子量=64－16×2=32Z为硫电子式