题目内容
16．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）| A． | K+、Al3+、NO3-、HCO3- | B． | H+、Na+、Fe2+、ClO- | ||
| C． | Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | D． | K+、NH4+、SO42-、OH- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，不能发生相互促进水解反应等，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：A．Al3+、HCO3-发生相互促进水解反应，不能大量共存，故A不选；
B．H+、Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．
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20．欲制取较纯净的1，2二氯乙烷，可采取的方法是（ ）
| A． | 乙烯与HCl加成 | |
| B． | 乙烯与Cl2加成 | |
| C． | 乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应 | |
| D． | 乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应 |
7．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 除去瓷器表面污垢可以选用热的烧碱溶液 | |
| B． | 溶质质量分数：医用酒精＞食醋＞生理盐水 | |
| C． | 绚丽缤纷的烟花是因添加了钾、钠、钙、铜等金属元素的焰色反应形成的 | |
| D． | 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染 |
4．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol | |
| B． | 该电池为可充电电池 | |
| C． | 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b | |
| D． | 正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH→CH3CHO+H2O |
11．在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、 | B． | H+、Fe2+、ClO-、SO42- | ||
| C． | K+、Fe3+、C6H5O-、SCN- | D． | NH4+、Al3+、SiO32-、CO32- |
1．下列实验操作、现象和解释都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释 |
| A | 向某溶液中加入盐酸 | 产生无色气体 | 溶液中一定含有CO32- |
| B | 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间 | 白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 | 说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3 |
| C | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 | 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产 | 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI |
| D | 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%．
（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，
电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有氢气、氢氧化钠．
（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填写序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：
粗盐水$\stackrel{过量BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过量Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：
①检测Fe3+是否除尽的方法是取过程 III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净．
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
（4）工业上通常以NaCl、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；
②样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，
电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有氢气、氢氧化钠．（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填写序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：
粗盐水$\stackrel{过量BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过量Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：
| CaSO4 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| 2.6×10-2 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
（4）工业上通常以NaCl、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；
②样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
镍及其化合物应用广泛
） 常用于检验Ni：在一定条件下，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图1所示．