题目内容

铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）

A. Bi和Bi都含有83个中子

B. Bi和Bi互为同位素

C. Bi和Bi的核外电子数不同

D. Bi和Bi分别含有126和127个质子

练习册系列答案
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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+ SO2+ 2H2O = H2SO4+ 2HBr相比较，水的作用不相同的是

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.BrCl+H2O=HCl+HBrO

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A.甲酸以任意比与水互溶

B.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L

C.10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+

下列叙述正确的是( )

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

C．CH4的摩尔质量为16g

D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为 。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 （ ）

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17

氨气是重要的化工原料

（1）已知： N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H = +180.5kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g） △H = －905kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） △H = －483.6kJ·mol-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：

；如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H2)= ；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为 。

（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。

A．增大压强 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是（ ）

A. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响

B. 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出

C. 将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某FeSO4样品的纯度

D. 为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和Na2SiO3溶液中

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