题目内容
5．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）| A． | 阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱 | |
| B． | 用石膏或盐卤制豆腐 | |
| C． | 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 | |
| D． | 长江三角洲的形成 |
分析 A．气溶胶具有丁达尔现象；
B．胶体加入电解质发生聚沉；
C．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；
D．江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果．
解答 解：A．阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱、，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故A正确；
B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B正确；
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C错误；
D．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，和胶体性质有关，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．
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15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 向NaOH溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3- | |
| C． | FeBr2溶液中通入足量氯气：Fe2++2Br-+2 Cl2═Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |
16．可以获得分子中化学键或官能团信息的方法为（ ）
| A． | 质谱法 | B． | 色谱法 | C． | 红外光谱法 | D． | 核磁共振氢谱法 |
13．节能降耗，保护环境是可持续发展的主要课题．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实验污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是BD；
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：2CH4+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害；
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
②从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实验污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是BD；
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：2CH4+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害；
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2-CuCl2、100～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
表二：原料来源生产工艺
| 原料生产工艺过程 | |
| 乙炔 | CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2 |
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
①从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
②从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．
20．下列除杂方案错误的是（ ）
| 选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 |
| A | FeCl3（aq） | Al3+（aq） | NaOH溶液、盐酸 |
| B | AlCl3（aq） | Cu2+ | Al粉 |
| C | NaHCO3（aq） | Na2CO3（aq） | CO2气体 |
| D | FeCl3（aq） | Cu2+ | Fe粉 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．向下列溶液中逐渐通入SO2，一直不产生沉淀的是（ ）
| A． | Ca（OH）2溶液 | B． | CaCl2溶液 | C． | Ba（NO3）2溶液 | D． | H2S的水溶液 |
17．某镁盐溶液中含有杂质离子 Cr3+，所含主要离子及其浓度如下表所示（H+ 和 OH-未列出）：
已知 25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=10-32；Ksp[Mg （OH）2]=5×10-11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
（1）表格中的 a＞1.03（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）除去杂质Cr3+离子，可加入MgO调节溶液 pH，理论上应调节pH的范围是5≤pH＜9．
（3）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）的操作是在HCl氛围中加热浓缩，冷却结晶，过滤．
| 离子 | Mg2+ | Cr3+ | Cl- |
| 浓度（mol/L） | 0.5 | 0.01 | a |
（1）表格中的 a＞1.03（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）除去杂质Cr3+离子，可加入MgO调节溶液 pH，理论上应调节pH的范围是5≤pH＜9．
（3）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）的操作是在HCl氛围中加热浓缩，冷却结晶，过滤．
14．欲将
转化为
，可以加入（ ）
转化为，可以加入（ ）| A． | 水 | B． | 碳酸氢钠溶液 | C． | 碳酸 | D． | 盐酸 |