Question

常温下，已知相同浓度的碳酸钠溶液中的c（CO₃^2-）比偏铝酸钠溶液中的c（AlO₂^-）大得多，则下列推论中正确的是（　　）

A．通入足量CO₂于AlO₂^-溶液中，没有HCO₃^-生成

B．含CO₃^2-的溶液容易使Al（OH）³溶解变成AlO₂^-

C．Al（OH）₃的酸式电离常数比HCO₃^-的电离常数大

D．在水溶液中HCO₃^-不能与AlO₂^-大量共存

Answer 1

分析：相同浓度的碳酸中c（CO₃^2-）比偏铝酸中的c（AlO₂^-）大得多，这说明HCO₃^-比HA1O₂性强，而H₂CO₃的酸性强于HCO₃^-，即酸性：H₂CO₃＞HCO₃^-＞HA1O₂：
A．根据强酸制弱酸，通入CO₂于AlO₂^-溶液中，先生成氢氧化铝和碳酸钠，CO₂过量能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；
B．酸性：HCO₃^-＞HA1O₂，Al（OH）₃即H₃AlO₃失一个水，得到偏铝酸HA1O₂，若产生AlO₂^-的话，则CO₃^2-变成HCO₃^-，这就变成了弱酸制强酸；
C．根据酸性越强，电离常数越大；
D．酸性：HCO₃^-＞HA1O₂，根据强酸制弱酸，HCO₃^-与A1O₂^-会发生反应．

解答：解：A．由强酸制弱酸，通入CO₂于AlO₂^-溶液中，先生成氢氧化铝和碳酸钠，CO₂过量能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以溶液中有HCO₃^-生成，故A错误；
B．酸性：HCO₃^-＞HA1O₂，Al（OH）₃即H₃AlO₃失一个水，得到偏铝酸HA1O₂，若产生AlO₂^-的话，则CO₃^2-变成HCO₃^-，不符合强酸制弱酸，故B错误；
C．酸性：HCO₃^-＞HA1O₂，则Al（OH）₃的酸式电离常数比HCO₃^-的电离常数小，故C错误；
D．酸性：HCO₃^-＞HA1O₂，根据强酸制弱酸，HCO₃^-与A1O₂^-会发生反应，所以在水溶液中HCO₃^-不能与AlO₂^-大量共存，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了强酸制弱酸以及酸性的比较，难度不大，抓住原理即可解决．