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下列物质不可以通过化合反应制取的是
[ ]
A．FeCl
2
B．Fe(OH)
3
C．H
2
SiO
4
D．SO
3
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C
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铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：
（1）该药品中Fe
2+
会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe
2+
的氧化率超过10%即不能再服用．
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
（填试剂的名称）．
②实验室采用H
2
SO
4
酸化的KMnO
4
溶液对“速力菲”中的Fe
2+
进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO
4
反应）．离子方程式如下：aMnO
-
4
+bFe
2+
+cH
+
═dMn
2+
+eFe
3+
+fH
2
O，当a=1时，b=
5
5
．
③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO
4
溶液滴定，用去KMnO
4
溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由：
由MnO
4
-
～5Fe
2+
，可得1000.00mL溶液含有的Fe
2+
的物质的量n（Fe
2+
）=0.01 mol/L×12.00×10
-3
L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe
2+
）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe
2+
的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
由MnO
4
-
～5Fe
2+
，可得1000.00mL溶液含有的Fe
2+
的物质的量n（Fe
2+
）=0.01 mol/L×12.00×10
-3
L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe
2+
）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe
2+
的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
（写出主要计算过程）．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：
HOOC-CH
2
-CH
2
-COOH+2OH
-
→
-
OOC-CH
2
-CH
2
-COO
-
+2H
2
O
HOOC-CH
2
-CH
2
-COOH+2OH
-
→
-
OOC-CH
2
-CH
2
-COO
-
+2H
2
O
；琥珀酸亚铁的化学式为
FeC
4
H
4
O
4
FeC
4
H
4
O
4
．
（2009?广东模拟）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．
（1）该药品中Fe
2+
会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe
2+
的氧化率超过10%即不能再服用．
1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
（ 填试剂的名称 ）
②实验室采用H
2
SO
4
酸化的KMnO
4
溶液，对“速力菲”中的Fe
2+
进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO
4
反应）．请配平下列离子方程式
1
1
MnO
4
-
+
5
5
Fe
2+
+
8
8
H
+
═
1
1
Mn
2+
+
5
5
Fe
3+
+
4
4
H
2
O
③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO
4
溶液滴定，用去KMnO
4
溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）
由MnO
4
-
～5Fe
2+
，可得1000.00mL溶液含有的Fe
2+
的物质的量n（Fe
2+
）=0.01mol/L×12.00×10
-3
L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe
2+
）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe
2+
的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
由MnO
4
-
～5Fe
2+
，可得1000.00mL溶液含有的Fe
2+
的物质的量n（Fe
2+
）=0.01mol/L×12.00×10
-3
L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe
2+
）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe
2+
的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）
HOOC-CH
2
-CH
2
-COOH+2OH
-
→
-
OOC-CH
2
-CH
2
-COO
-
+2H
2
O
HOOC-CH
2
-CH
2
-COOH+2OH
-
→
-
OOC-CH
2
-CH
2
-COO
-
+2H
2
O
，琥珀酸亚铁的化学式为
FeC
4
H
4
O
4
FeC
4
H
4
O
4
．
（2010?抚顺模拟）近年来，从中药当归中提取了一种化学物质叫阿魏酸，它是一种抗氧化剂，可作食品防腐剂，其结构为：
工业上也可以通过合成制取阿魏酸．
已知：RCHO+CH
2
（COOH）
2
反应条件甲
RCH=C（COOH）
2
+H
2
O； RCH=C（COOH）
2
反应条件乙
RCH=CHCOOH+CO
2
下面是工业上以丙二酸（CH
2
（COOH）
2
）和另一种芳香族化合物A合成阿魏酸的一种路径：
回答下列问题：
（1）下列关于阿魏酸的说法中正确的是
①③④
①③④
①与FeCl
3
溶液作用，溶液显紫色 ②遇溴水只发生加成反应 ③能发生酯化反应
④可以发生聚合反应 ⑤能发生水解反应 ⑥能发生消去反应
（2）已知A含有多种官能团，除甲氧基（-OCH
3
）外，还含有的官能团名称是：
醛基
醛基
酚羟基
酚羟基
，
（3）B的结构简式为：
．
（4）写出反应①的化学方程式
（5）A有多种同分异构体，写出其中满足下列条件的所有可能的结构简式：
．
①在苯环上只有两个取代基；
②在苯环上的一氯取代物有2种；
③分子中不含碳碳双键；
④等物质的量的A分别与足量的Na、NaOH反应时消耗Na、NaOH的物质的量之比是2：1．
（2011?闵行区二模）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一系列物质：
已知E能使紫色石蕊溶液变红，且能使酸性高酸钾溶液褪色，请按要求填空：
（1）上述途径中属于加成反应的是
①③⑤
①③⑤
（填反应序号）．
（2）A的结构简式是
；它的一氯代物的结构有
8
8
．
（3）写出反应④的化学方程式
．
（4）
不能发生的化学反应有
cd
cd
（填答案编号）．
a．取代反应； b．加成反应； c．消去反应； d．酯化反应；
e．水解反应； f．氧化反应．
《化学与生活》
（1）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
①人体需要的营养素主要有糖类、
、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是
．
②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是
（填字母，下同），治疗胃酸过多的是
．
a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素 d．复方氢氧化铝
③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为
（填物质的名称）．维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和
试剂共同完成．
（2）材料与社会生活密不可分．
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是
（填字母）．
A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷
②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
工业炼铁原理的主要化学反应方程式为
．
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由
（填“化学”或“电化学”）腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接
（填“锌块”或“铜块”）．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①下列措施不利于改善环境质量的是
（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为
．
③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
．
④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．
对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为
．加入明矾起净水作用，写出Al
3+
水解的离子方程式是
．
关 闭
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工业上也可以通过合成制取阿魏酸．
