向含有下列四种离子的溶液中加入少量过氧化钠固体.离子浓度未发生明显变化的是( ) A.HCO3-B.CO32-C.CH3COO-D.Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向含有下列四种离子的溶液中加入少量过氧化钠固体，离子浓度未发生明显变化的是（　　）

A、HCO₃^-

B、CO₃^2-

C、CH₃COO^-

D、Fe²⁺

考点：钠的重要化合物

专题：

分析：Na₂O₂具有强氧化性，与水反应后溶液呈碱性，具有还原性的离子和能与OH^-反应的离子浓度发生改变．

解答： 解：A、因为Na₂O₂与水反应后溶液呈碱性，HCO₃^-与OH^-反应，HCO₃^-离子浓度减小，故A不选；
B、因为Na₂O₂与水反应后溶液呈碱性，CO₃^2-与OH^-不反应，离子浓度未发生明显变化，故B选；
C、Na₂O₂与水反应后溶液呈碱性，CH₃COO^-与OH^-不反应，离子浓度未发生明显变化，故C选；
D、Na₂O₂具有强氧化性，将二价铁氧化成三价铁，所以二价铁离子浓度变小，故D不选；
故选BC．

点评：本题考查Na₂O₂的性质以及离子反应问题，题目难度不大，注意Na₂O₂的强氧化性和与水反应的性质．

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下列有关说法中不正确的是（　　）

A、铁与Cl₂、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同

B、分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物

C、常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上

D、等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多

向100mL 0.1mol?L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液．随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示．则下列说法中正确的是（　　）

A、c点溶液呈碱性

B、b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

C、c点加入Ba（OH）₂溶液的体积为200 mL

D、a点的溶液呈中性

已知：Na₂O₂与H₂O反应会生成NaOH和O₂，根据下列物质的转化关系，填写下列空白．

（1）气体甲是

（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）固体D是

（填化学式）．
（3）滤液B中一定含有的离子是

（4）滤液c中由固体A与NaOH反应的生成物是

（填名称）．

次氯酸与二氧化硫反应方程式

（1）现需要98ml、0.1mol/L的CuSO₄溶液，则实验室配置该溶液需要的胆矾的质量为：

（2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一粒绿豆大小的金属钠，观察，下图所描述的现象正确的是

，发生的离子反应方程式为：

（3）铜制品会缓慢的与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳反应而锈蚀，生成绿色的铜锈（Cu₂（OH）₂CO₃），请写出铜在空气中锈蚀的化学反应方程式：

提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸，取三种金属：铁片、铜片、铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：
（1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为

（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，试剂的编号是

（3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是

该反应的氧化剂是

有一种无机非金属化合物X，它的分子量为140，是由两种元素组成的，其中硅元素的质量分数为60%，它可以由化合物Y（也含两种元素）与NH₃反应来制得，反应同时还生成HCl气体，试推断：
（1）化合物X的化学式为

；
（2）上述反应由1molNH₃和0.75mo1Y恰好完全反应，则Y的电子式为

．
（3）化合物X对空气中的氧气和水都不稳定，发生反应，产物中都有一种酸性氧化物，该酸性氧化物是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料，写出X与水反应化学反应方程式是：

决定化学反应速率快慢的主要因素是（　　）

A、反应物的浓度

B、反应温度

C、使用催化

D、反应物的性质