Question

有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸，将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C，C在高温时软化，无固定熔点。

（1）A为___________，有关反应的化学方程式_______________________________________。

（2）B为___________，有关反应的化学方程式_____________________________________。

（3）C为___________，有关反应的化学方程式_____________________________________。

Answer 1

解析：本题的要点是在玻璃的推断上，因为玻璃在推断中出现是很少的，这里是从制取原料和性质特点进行分析，制取玻璃的原料为碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅。普通玻璃的组成为Na₂SiO₃·CaSiO₃·4SiO₂，用氧化物形式表示为Na₂O·CaO·6SiO₂。玻璃不属于晶体，在加热时可熔化，熔点较低，但无固定的熔点。

    解答本题应从A的燃烧产物入手，该气体的相对分子质量为：M=32×1.375=44。该气体无色而且能使澄清的石灰水变浑浊，可以确定该气体为二氧化碳，因为A为透明不溶于水，坚硬的固体，由此推断A为金刚石。

    B同样为透明不溶于水的坚硬固体，但可溶于热的苛性钠溶液，所得溶液中加入过量酸时可析出白色固体，最终得到一种比碳酸还弱的酸，B固体为石英。

    C物质由石灰石、纯碱和B物质（石英）混合加热反应而制得，在高温时软化，无固定熔点，这是玻璃的性质特点，故C为玻璃。

答案：A为金刚石：C+O₂△CO₂；

B为石英：SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O；

Na₂SiO₃+2HCl+H₂O2NaCl+H₄SiO₄↓；

H₄SiO₄H₂SiO₃+H₂O；

C为普通玻璃：CaCO₃+Na₂CO₃+6SiO₂Na₂O·CaO·6SiO₂+2CO₂↑