题目内容

下列方程式正确的是（  ）
A．用氯胺处理自来水：NH2Cl＋H2ONH2OH＋HCl
B．在含有Mg2+、HCO3-的自来水中加入过量的澄清石灰水：
Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水：Mg2+ +2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑
D．Na2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：
Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+
C

试题分析：氯胺处理自来水应生成NH3和HClO，A项错误； Mg2+与过量的澄清石灰水反应，生成Mg(OH)2，B项错误；D项方程式应是，错误；长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水Mg2+转化为更难溶的Mg(OH)2，C项正确。
练习册系列答案
相关题目
向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
(1)写出可能发生的有关反应的化学方程式。                                                   。
(2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1  mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。

(3)向a  L物质的量浓度为M  mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n  mol/L的Ba(OH)2溶液b  L，用含a、M、n的表达式表示：
①当b满足________条件时，沉淀的总物质的量为最大值；
②当b满足________条件时，沉淀的质量为最大值。
下列相对应的方程式正确的是（  ）
A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－ = BaSO4↓+2H2O
B．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF＝SiF4↑+2H2↑
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO32-
D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O = 2HCO3－+SO32－
下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－AgCl↓
下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中加入NaOH 溶液：HCO3—+OH—＝CO2↑+H2O
B．在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3++3OH—＝Al(OH)3↓
C．甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OH—＝HCOO—+H2O
D．CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+
下列离子方程式表示正确的是（   ）
A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O
已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化时，下列判断不正确的是(    )     
A．反应前后溶液的颜色发生了改变
B．反应后溶液中c(Cl - )="c(Br" -)
C．参加反应的Cl2为1 mol
D．反应的离子方程式为：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–
向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的
A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)＞c(Al3+)
B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)＞c(SO42—)
C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)＜c(AlO2—)
D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—) = c(Ba2+)
高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

查资料得知K2FeO4的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题：
（1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式                            。
（2）氧化II中，试剂A为            (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有           
（3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用              洗涤。
（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式：     K2FeO4 +       H2O =      Fe(OH)3↓ +      KOH +                                                   
（5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是                                               。

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