Question

12．（1）25℃时，将工业生产中产生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得pH=11，则该条件下，NH₃•H₂O的电离平衡常数为10^-5．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ 值将增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（2）常温下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，当pH=4时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）

Answer 1

分析 （1）根据氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，求出平衡时各离子的浓度，在利用电离平衡常数的表达式计算出NH₃•H₂O的电离平衡常数；
（2）根据K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33求出氢氧根离子浓度．

解答 解：（1）氨水溶液PH=11，则c（H⁺）═10^-11 mol•L^-1，c（0H^-）═10^-3mol•L^-1，
NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
起始（mol•L^-1） 0.1 0 0
反应（mol•L^-1）^-）10^-3 10^-3 10^-3
平衡（mol•L^-1） 0.1 10^-3 10^-3
NH₃•H₂O的电离平衡常数为：$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$=1.0×10^-5；
向此溶液中加入少量的氯化铵固体，溶液中铵离子浓度增大，氨水的电离程度减小，所以氢氧根离子浓度减小，此时$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值将增大，
故答案为：10^-5； 增大；
（2）0.001mol/LAlCl₃溶液中铝离子浓度为0.001mol/L，带人K_sp[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）×[c（OH^-）]³可得：c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，常温下，氢离子浓度为：1.0×10^-4mol/L，溶液pH=4，
故答案为：4．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、化学平衡常数、溶度积常数的计算等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握电离平衡常数和溶度积常数的计算方法．