Question

短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物．
请回答：
（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X

 

，Y

 

，Z

 

；
（2）元素X的原子得电子能力

 

（填“强于“或“弱于“）元素Y的原子．可以用比较

 

的方法来判断．
（3）XZ₃的电子式是

 

；
（4）写出XZ₃与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式

 

．

Answer 1

分析：短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，则Z处于第一周期，X、Y处于第二周期，可推知Z为H元素；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则其最外层电子数为4，则Y为C元素，其最高正价等于最低负价；X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和，X最外层电子数为4+1=5，则X为氮元素，能与H元素形成NH₃，据此解答．

解答：解：短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，则Z处于第一周期，X、Y处于第二周期，可推知Z为H元素；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则其最外层电子数为4，则Y为C元素，其最高正价等于最低负价；X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和，X最外层电子数为4+1=5，则X为氮元素，能与H元素形成NH₃，
（1）由上述分析可知，X、Y、Z三种元素的元素符号分别为N、C、H，
故答案为：N；C；H；
（2）同周期自左而右电负性增强，元素原子得电子能力增强，故N原子得电子能力强于C原子，可以用元素的单质与氢气化合的难易程度（生成的气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等）方法判断，
故答案为：强于；元素的单质与氢气化合的难易程度（生成的气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等）；
（3）NH₃的电子式是，故答案为：；
（4）NH₃与H₂CO₃按1：1反应生成NH₄HCO₃，反应化学方程式为：NH₃+H₂CO₃=NH₄HCO₃，
故答案为：NH₃+H₂CO₃=NH₄HCO₃．

点评：本题考查结构性质W位置关系，推断元素是解题的关键，注意根据最外层电子数之和确定Z是推断的突破口，难度不大．