Question

有FeCl₂、CuCl₂混合溶液400 ml，经测定，其中[Cl^-]为a mol/L，投入b g锌粉（过量），充分反应后，过滤，所得固体残渣经洗涤、干燥后，质量为c g。(只考虑金属与盐的反应)。

    (1)原混合溶液中Fe²⁺、Cu²⁺的物质的量浓度为[Fe²⁺]=________；[Cu²⁺]=________。

    (2)b＞________a。

    (3)c的数值越大，说明混合溶液中CuCl₂含量________。

    (4)c的取值范围为________(以a、b表示)。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)；  (2)13  (3)越大  (4)

提示：

(1)锌粉混合溶液反应后置换出铁和铜，依据题意得以下方程： ， 计算可得铁离子和铜离子的物质的量浓度。 (2)铁离子和铜离子的物质的量应小于Zn的物质的量： (3)1mol铁离子参加反应所得金属质量减少9g，1mol铜离子参加反应所得金属质量减少1g，铜量越大金属质量减少的就越少，c值就越大。 (4)若溶液中全是铁离子c值最小，若溶液中全是铜离子，c值最大，分别计算可得c的范围。