Question

15．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）

• A． 原子最外层电子数：Z＞Y＞X
• B． 单质熔点：Y＞Z＞X
• C． 离子半径：X^2-＞Z^-＞Y⁺
• D． 原子序数：X＞Z＞Y

Answer 1

分析 X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：由上述分析可知，X为S，Y为Na，Z为F，
A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z＞X＞Y，故A错误；
B．常温下Na、S为固体，F₂为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，熔点应为Na＞S＞F₂，故B错误；
C．Na⁺、F^-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F^-＞Na⁺，S^2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径S^2-＞F^-＞Na⁺，故C正确；
D．S的原子序数为16，Na的原子序数为11，F的原子序数为9，则原子序数：X＞Y＞Z，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．