Question

氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。

（1）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，
请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、氯化铵	反应的化学方程式为 ①
乙小组	②	浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③

 
（2）甲组通过右图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是____                                       ，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为                         。

（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中，现象为                      ，
反应结束所得溶液中除了H⁺、OH^－、NH₄⁺外还主要含有的离子有                    。
（4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg（OH）₂和NH₃。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。你认为此方案是否正确，并说明理由                                     。

Answer 1

（1）① 2NH₄Cl＋Ca（OH）₂CaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑。（2分）②B （1分）
③固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH₃的挥发；溶液中OH^－浓度的增加，使NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄^＋    ＋OH^－向生成NH₃的方向移动。（2分）
（2）玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝（2分）  （2分）
（3）先产生白色沉淀，后消失；溶液最后变成红色（2分）Ag（NH₃）₂⁺、NO₃^－ （2分）
（4）方案错误；反应产生的NH₃全部被H₂SO₄吸收,不能进行后续反应。（2分）

试题分析：（1）①氢氧化钙、氯化铵制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl＋Ca（OH）₂CaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑
②浓氨水、氢氧化钠制取氨气应选择B装置，
③氨水中存在NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄^＋    ＋OH^－的平衡，加入NaOH固体，一是OH^－浓度增大，平衡逆向移动；二是NaOH固体溶于水后放出大量的热，促使NH₃的挥发；
（2）氨气与氧气在催化剂作用下生成一氧化氮气体，该气体遇空气变为红棕色二氧化氮；同时还有水生成，所以无水硫酸铜变蓝色；
（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中，氨气溶于水后，溶液显碱性，与Ag⁺反应生成氢氧化银沉淀，继续通氨气产生氢氧化二氨合银，沉淀溶解，最终溶液变红色；反应结束所得溶液中除了H⁺、OH^－、NH₄⁺外还主要含有的离子Ag（NH₃）₂⁺、NO₃^－ 
（4）不正确，反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收，无法进行后面的反应