题目内容

1．在常温下，将一定量的铜均分为两等份．一份完全溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．将另一份铜加入到500mL18mol•L-1的浓H2SO4溶液中，则可溶解的Cu的质量为（　　）
A．0 gB．32 gC．38.4 gD．48 g

分析 常温下铜与浓硫酸不反应，由此分析解答．

解答 解：常温下铜与浓硫酸不反应，所以铜加入到500mL18mol•L-1的浓H2SO4溶液中，不反应，消耗Cu的质量为0g，
故选A．

点评 本题考查铜与浓硫酸，硝酸反应的有关判断与计算，学生要清楚铜与浓硫酸反应要在加热的条件下进行，通过定性判断解题，比较容易．

练习册系列答案
相关题目
11．设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）
A．1mol十八烷分子中含有的共价键的数目为54NA
B．21g乙烯和丙烯的混合物中所含原子个数为4.5NA
C．标准状况下，22.4L的一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含原子的数目为4NA
D．1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的数目为2NA
12．乙烯的有关转化如下：

（1）乙烯的结构简式为：CH2=CH2．
（2）C的名称为乙醛；D中官能团为羧基；
（3）写出反应①的化学方程式并指出反应类型CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH   反应类型：加成反应．
9．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法（填一种）；
（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD（填序号）；
A．液溴        B．食盐     C．氢气     D．淡水
（3）从海水中提取溴和镁的流程如下：

①写出下列步骤的离子方程式或化学方程式此空删去，
步骤I的化学方程式：SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4 ，
步骤III的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
步骤IV的化学方程式：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
②操作A是过滤，操作B是冷却结晶，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：分液、萃取、蒸馏．
16．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为 C4H8，A氢化后得到2-甲基丙烷．完成下列填空：
（1）A可以聚合，写出A发生加聚反应的方程式．
（2）A与某烷发生反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出B的结构简式．
（3）将A通入溴的四氯化碳溶液中发生的反应的方程式CH2=C（CH3）2+Br2→BrCH2CBr（CH3）2．
（4）A的单烯烃同分异构体中，有一种具有顺反异构，写出反式结构的异构体的简式．
6．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（　　）
A．35Cl原子所含质子数为18，37Cl和35Cl得电子能力相同
B．$\frac{1}{18}$mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．7 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl的相对原子质量是12C原子质量的35倍
13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（　　）
A．蛋白质中至少含有四种元素
B．用饱和的CuSO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
C．所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应
D．油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应
10．硅元素在周期表中的位置是（　　）
A．第二周期IVA族B．第三周期IVA族C．第三周期VIA族D．第二周期VIA族
11．在恒温恒容条件下，2NO+O2?2NO2达到平衡的标志是（　　）
A．NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2
B．反应混合物中各组分物质的浓度相等
C．混合气体的总质量不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网