Question

下列是部分矿物资源的利用及产品流程如图，有关说法不正确的是（　　）

• A、粗铜电解精炼时，粗铜作阳极
• B、生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
• C、黄铜矿冶铜时，副产物SO₂可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
• D、粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

Answer 1

分析：A．根据电解原理，电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解；
B．制备单质时涉及化合价变化，制玻璃的反应是：SiO₂+Na₂CO₃

高温  .

Na₂SiO₃+CO₂↑和SiO₂+CaCO₃

高温  .

CaSiO₃+CO₂↑，均不属于氧化还原反应；
C．SO₂可以转化成SO₃，进而生成H₂SO₄；FeO与CO在高温下可生成Fe；
D．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl₄从杂质中提取出来，再与H₂发生置换反应得到高纯硅；

解答：解：A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故A正确；
B．制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃的反应是：SiO₂+Na₂CO₃

高温  .

Na₂SiO₃+CO₂↑和SiO₂+CaCO₃

高温  .

CaSiO₃+CO₂↑，化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故B错误；
C．SO₂可以转化成SO₃，进而生成H₂SO₄；FeO与CO在高温下可生成Fe，故C正确；
D．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl₄从杂质中提取出来，再与H₂发生置换反应得到高纯硅，故D正确；
故选：B；

点评：本题主要考查了工业制备物质的原理，难度不大，根据所学知识即可完成．