Question

常温下有浓度均为0.5mol·L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液  ②碳酸氢钠溶液  ③盐酸  ④氨水。请根据题目要求回答下列问题。

(1)上述溶液中，可发生水解反应的是__________(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是__________。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是__________。

(3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________

_____________________________。

(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=_______________。

Answer 1

(1)①②  ①

(2)②

(3)减小

(4)c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

(5)10^-12mol·L^-1

【解析】根据有弱有水解，越弱越水解的理论，可知能水解的是Na₂CO₃和NaHCO₃，且Na₂CO₃溶液中pH大。由于增加离子浓度会抑制弱电解的电离；所以加会使NH₃·H₂O+OH^-向左移动。c(NH₃·H₂O)变大，c(OH^-)变小，故比值变小。因盐酸与氨水恰好生成NH₄Cl溶液，那么在此溶液中水解显酸性，所以c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)。利用计算可得：0.5mol·L^-1·10mL=c·500mL  c=10^-2mol·L^-1，c(OH^-)==10^-12mol·L^-1，因此水电离c(H⁺)=c(OH^-)= 10^-12mol·L^-1。