Question

0.1mol?L^-1BaCl₂溶液100mL，和0.08mol?L^-1AgNO₃溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol?L^-1 ZnSO₄1000mL，最后溶液中浓度最大的离子是

1. A.
   Cl-
2. B.
   Zn²⁺
3. C.
   Ag⁺
4. D.
   NO₃^-

Answer 1

D
分析：最后溶液的体积相同，比较溶液中离子的物质的量进行离子浓度大小比较．
0.1mol?L^-1BaCl₂溶液100mL中n（Ba²⁺）=0.01mol，n（Cl^-）=0.02mol；
0.08mol?L^-1AgNO₃溶液1000mL中n（Ag⁺）=0.08mol，n（NO₃^-）=0.08mol，
0.06mol?L^-1 ZnSO₄1000mL中n（Zn²⁺）=0.06mol，n（SO₄^2-）=0.06mol，
BaCl₂溶液和AgNO₃溶液混合，首先发生反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，氯离子有剩余，上述混合溶液再加入ZnSO₄溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，据此计算反应后溶液的离子物质的量进行判断．
解答：0.1mol?L^-1BaCl₂溶液100mL中n（Ba²⁺）=0.01mol，n（Cl^-）=0.02mol
0.08mol?L^-1AgNO₃溶液1000mL中n（Ag⁺）=0.08mol，n（NO₃^-）=0.08mol，
BaCl₂溶液和AgNO₃溶液混合，首先发生反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，氯离子有剩余，反应后溶液中n（Cl^-）=0.02mol-0.08mol=0.12mol，n（Ba²⁺）=0.01mol，n（NO₃^-）=0.08mol，
上述混合溶液再加入ZnSO₄溶液，0.06mol?L^-1 ZnSO₄1000mL中n（Zn²⁺）=0.06mol，n（SO₄^2-）=0.06mol，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，硫酸根有剩余，
故反应后溶液中n（SO₄^2-）=0.06mol-0.01=0.05，n（Zn²⁺）=0.06mol，n（Cl^-）=0.12mol，n（NO₃^-）=0.08mol，
故溶液中NO₃^-浓度最大，故选D．
点评：本题考查物质的量浓度计算、离子反应的有关计算等，难度中等，可以比较起始离子的物质的量，结合硝酸根不反应直接得出答案，更为简单．