题目内容
对于常温下pH为3的NH4Cl溶液，下列叙述不正确的是
- A.c(H+) + c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
- B.c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
- C.升高温度NH4+ 浓度变小
- D.加入少量NaOH溶液后，n（NH3·H2O）变小
BD
试题分析：B项：溶液呈酸性，c(H+) > c(OH-) ，故错；C项：加入少量NaOH溶液后促进水解，n（NH3·H2O）变大，故错。故选BD。
考点：离子浓度大小的比较 影响盐类水解程度的主要因素
点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系知识的综合题，涉及盐的水解规律、弱电解质的电离平衡等方面的知识，综合性较强，难度大。
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考点：离子浓度大小的比较 影响盐类水解程度的主要因素
点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系知识的综合题，涉及盐的水解规律、弱电解质的电离平衡等方面的知识，综合性较强，难度大。
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对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述错误的是（ ）
| A、该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3 | B、向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 | C、该溶液中水电离出的c（H+） 是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍 | D、该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012 |
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| A．c(H+) + c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
| B．c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) |
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