25 ℃时.水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH＞0.下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.[OH-]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠.[H+]增大.Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa.平衡逆向移动.[H+]降低 D．将水加热.Kw增大.pH不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH⁺+OH^- ΔH＞0，下列叙述正确的是( )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH-]降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H⁺]增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，[H⁺]降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

【答案】

【解析】

试题分析：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH-）增大，故A错误；

B、NaHSO₄═Na⁺+SO₄^2-+H⁺，其中电离出的氢离子使c（H⁺）增大，但是温度不变，K_W不变，故B正确；

C、固体NaOH溶于水电离产生OH^-对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c（H⁺）降低，故C错误；

D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．

考点：酸碱盐对水电离的影响

点评：本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．

练习册系列答案

相关题目

水的电离平衡曲线如图所示．?
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

10^-14

增加到

10^-12

．
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液升至100℃，则Ba（OH）₂溶液的pH：

．
A、＞10 B、=6 C、6～8 D、＞8 E、不能确定
（3）已知A_nB_m的离子积=[c（A^m+）]ⁿ?[c（B^n-）]^m?，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）₂的浓度为0.02mol?L^-1，其离子积为

3.2×10^-5mol³/L³

．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由

A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

（2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
（3）95°C时，若10体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是？
（4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因

曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺

．

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

A、将纯水加热到95℃时，K_w变大，pH不变，水仍呈中性

B、向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）增大，K_w变小

C、向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H⁺）减小，K_w不变，影响水的电离平衡

D、向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K_w不变

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由______
（2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
（3）95°C时，若10体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是？
（4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因______．

25°C时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+OH^-；△H>0，下列叙述正确的是

[ ]

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变

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