Question

【题目】某澄清透明的溶液中可能有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、NO3－、Cl－等离子，对其进行下述实验：

（A）该溶液能使紫色石蕊试液变红；

（B）另取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色的NO2气体生成；

（C）另取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，并过滤；

（D）在（C）所得滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；

（E）另取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，开始时沉淀逐渐增加，随后沉淀部分溶解，最后仍然有固体残留；根据此实验现象，判断：

（1）溶液中肯定存在的离子有_____________。（2）溶液中肯定不存在的离子是___________。

Answer 1

【答案】 Fe3＋、Al3＋、SO42－、NO3－ Fe2＋、Ba2＋、HCO3－

【解析】（A）该溶液能使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，则一定不会存在HCO3-；（B）另取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色的NO2气体生成，说明溶液中含有NO3-，在酸性条件下具有氧化性，则具有还原性的Fe2+不存在；（C）另取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀只能是BaSO4，说明溶液中含有SO42-，则一定不存在Ba2+；（D）在（C）所得滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀是AgCl，因在（C）操作中加入氯化钡，不能证明原溶液中含有C1-；（E）另取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，开始时沉淀逐渐增加，随后沉淀部分溶解，最后仍然有固体残留，根据提供的离子，不溶解的沉淀是氢氧化铁，溶解于过量氢氧化钠的沉淀是氢氧化铝，说明原溶液中含有Fe3+、Al3+。由于该实验没有涉及到 NH4+离子的性质检验，则不能证明NH4+离子是否存在。所以离子组中肯定存在的离子有Fe3+、NO3-、Al3+、SO42-，肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋、HCO3－，不能确定的离子有NH4+、C1-。