题目内容
某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）
①
①
，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）偏大
偏大
；（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
偏小
偏小
；（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从
无
无
色变为粉红
粉红
色，且半分钟不变色；（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
22.60
22.60
mL；（5）根据下表数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为
0.2000
0.2000
mol/L．| 滴定次数 | 待测体积 | 标准烧碱体积 | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第一次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
分析：（1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗；根据c（待测）=
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
（2）根据c（待测）=
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
（3）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）根据滴定管的结构和精确度；
（4）先分析数据的有效性，然后求出两组平均消耗V（NaOH），最后根据HCl+NaOH=NaCl+H2O计算．
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
（2）根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
（3）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）根据滴定管的结构和精确度；
（4）先分析数据的有效性，然后求出两组平均消耗V（NaOH），最后根据HCl+NaOH=NaCl+H2O计算．
解答：解：（1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
分析可知c（待测）偏大，
故答案为：①；偏大；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，V（标准）偏小，根据c（待测）=
分析可知c（待测）偏小，
故答案为：偏小；
（3）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：无；粉红色；
（4）滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（4）两次滴定消耗的体积为：20.00mL，20.00mL，均有效，则平均消耗V（NaOH）=20.00mL，
HCl+NaOH=NaCl+H2O
C（HCl）×0.020L 0.020L×0.2000mol?L-1
则C（HCl）=
=0.2000mol?L-1，
故答案为：0.2000．
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
故答案为：①；偏大；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，V（标准）偏小，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
故答案为：偏小；
（3）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：无；粉红色；
（4）滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（4）两次滴定消耗的体积为：20.00mL，20.00mL，均有效，则平均消耗V（NaOH）=20.00mL，
HCl+NaOH=NaCl+H2O
C（HCl）×0.020L 0.020L×0.2000mol?L-1
则C（HCl）=
| 0.020L×0.2000mol?L-1 |
| 0.020L |
故答案为：0.2000．
点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．
练习册系列答案
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（8分）某学生用0.2000 mol/L KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
| A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 |
| B．将已用蒸馏水洗净的碱式滴定管，再用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次 |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米 |
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
G．检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水
H．再重复做滴定实验2~3次，记录并处理数据。
就此实验完成以下填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写短缺的序号）
→ B → → C → → A→ → H
（2）判断到达滴定终点的实验现象是_ 。
（3）如果不进行B步骤的操作的则对滴定结果的影响是____ ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同）
（4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸溶液时，取前有气泡，取后无气泡，其结果会导致测得待测盐酸溶液物质的量浓度 。
（6）若称量一定质量的KOH固体（含少量K2CO3）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是
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| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米 |
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
G．检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水
H．再重复做滴定实验2~3次，记录并处理数据。
就此实验完成以下填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写短缺的序号）
→ B → → C → → A→ → H
（2）判断到达滴定终点的实验现象是_ 。
（3）如果不进行B步骤的操作的则对滴定结果的影响是____ ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同）
（4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸溶液时，取前有气泡，取后无气泡，其结果会导致测得待测盐酸溶液物质的量浓度 。
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