Question

向仅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中（忽略由水电离出的H⁺和OH^-）通入一定量的氯气，溶液中这三种离子物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

• A、③代表I^-的变化情况
• B、①代表Fe²⁺的变化情况
• C、m的数值等于9
• D、原混合溶液中n（FeBr₂）=3 mol

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：图示题

分析：因还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，依次发生：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故线段①代表I^-的变化情况，线段②代表Fe²⁺的变化情况，线段③代表Br^-的变化情况．
由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I^-）=2n（Cl₂）=2mol，溶液中n（Fe²⁺）=2n（Cl₂）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe²⁺反应完毕，根据电荷守恒可知n（I^-）+n（Br^-）=2n（Fe²⁺），故n（Br^-）=2n（Fe²⁺）-n（I^-）=2×4mol-2mol=6mol，根据溴离子判断溶液中n（FeBr₂）．

解答： 解：因还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，依次发生：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故线段①代表I^-的变化情况，线段②代表Fe²⁺的变化情况，线段③代表Br^-的变化情况，故A、B错误；
由上述分析可知，溶液中n（Br^-）=2n（Fe²⁺）-n（I^-）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故m=3+3=6，溶液中n（Br^-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr₂）=3mol，故C错误、D正确．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会．