题目内容
【题目】常温下，NaOH溶液滴定亚硫酸氢钾(亚硫酸的Ka1＝12×10－2，Ka2＝63×10－8)溶液，滴定过程中溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A.b点的混合溶液pH不可能等于7
B.离子浓度和种类会影响溶液的导电能力
C.C点的混合溶液中，c(OH－)＞c(Na＋)＞c(K＋)
D.Na＋与SO32－的导电能力之和大于HSO3－的导电能力
【答案】C
【解析】
A．由题给数据可知H2A为二元弱酸，b点溶质为为Na2S、K2S，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则pH＞7，不可能等于7，故A正确；
B．溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，由图象可知a、b、c点的离子种类、浓度不同，可知混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，故B正确；
C．c点NaOH过量，则n(NaOH)＞n(KHS)，溶液呈碱性，可知c(Na+)＞c(K+)＞c(OH-)，故C错误；
D．由图象可知b点钾离子浓度较小，b点导电能量较大，b点存在Na+与S2-，可知Na+与S2-的导电能力之和大于HS-的，故D正确；
故答案为C。
【题目】CO2的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。请回答：
(1)二氧化碳的电子式为__________。
(2)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途径如图所示，图中能量主要转化方式为_____________ ，CO2和H2O转化为甲酸的化学方程式为____________。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①恒容容器中，能加快该反应速率的是_______。
a.升高温度 b.从体系中分离出CH3OH c.加入高效催化剂 d.降低压强
②在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率________________。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
③在相同温度、恒容的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
a.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变化
b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1
c.容器中混合气体的密度不变
d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)
e.体系压强不变
(4)下列一些共价键的键能如下表所示：
化学键 | H-H | H-O | C=O | C-H | C-O |
键能kJ/mol | 436 | 463 | 803 | 414 | 326 |
反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，______(填“吸收”或“放出”) 的热量为_____kJ
【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放______
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是下层溶液呈紫色，则证明了溴单质的氧化性强于碘单质，但是有同学对该结论提出异议，可能理由是___________。
（3）烧杯F中的 亚硫酸钠溶液用来吸收尾气，设计实验方案验证尾气吸收后溶液中含有 SO42-_____。
【题目】利用图示装置进行实验，不能得出相应结论的是（ ）
溶液① | 固体② | 溶液③ | 实验结论 |
| |
A | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金属性：S>C>Si | |
B | 浓盐酸 | KMnO4 | Na2S | 氧化性：KMnO4>Cl2>S | |
C | 浓H2SO4 | Cu | 氢硫酸 | 溶液变浑浊 | |
D | 浓氨水 | CaO | AlCl3 | 可以制备Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
