下列有关叙述中正确的是A．同一弱电解质溶液.温度不同时.导电能力相同B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．易溶于水的电解质一定是强电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关叙述中正确的是

A．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

D．易溶于水的电解质一定是强电解质

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下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤V2

（10 分）（1）标准状况下有①0．112 L 水②0．5NA个HCl分子③25．6 g SO2气体④0．2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6．02× 1023 个白磷（P4）分子，所含原子个数从大到小的顺序为____________________。

（2）在同温、同压下，实验测得 CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是 H2的14．5倍，其中O2的质量分数为____________________。若其中CO和N2的物质的量之比为 1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为__________________。（都以分数表示）

（3）最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0．35CoO2·1．3H2O（晶体的摩尔质量为 122 g·mol-1）。若用 NA 表示阿伏加德罗常数，试计算 12．2 g 该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol。

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0．01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）= 10－22，则该小组在该温度下测得0．01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为

A．13 B．12 C．11 D．10

下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是

A、生产粗硅 B、海水提镁 C、电解冶铝 D、生产硫酸

一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是

A．20％ B．40％ C．58．6％ D．60％

（10分）在0．4 L由NaCl 、MgCl2 、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为____________mol，含溶质MgCl2的质量为______________g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为____________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______________mol·L－1。

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀____________mol。

（10分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是______________。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式。

（5）甲与乙之间可能发生反应产生H2，理由是____________。

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