Question

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A、向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，c（OH^-）增大
• B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w变大
• C、向水中加入少量固体CH₃COOH，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
• D、将水加热，K_w增大，c（H⁺）不变

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、加氢氧化钠，溶液中的氢氧根浓度增大；
B、硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大；
C、加入CH₃COOH，溶液中离子浓度增大；
D、水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小．

解答： 解：A、向水中加入氢氧化钠，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，溶液中的氢氧根浓度升高，氢离子浓度降低，故A正确；
B、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变K_W不变，故B错误；
C、加入CH₃COOH，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；
D、△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，K_w增大，溶液中氢离子浓度增大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，本题难度中等．