Question

如下是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）在这些元素中

 

 是最活泼的金属元素；形成的氢化物最稳定的元素是

 

．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸的化学式

 

；
（3）原子结构示意图为的元素是

 

；元素②形成的两种氢化物中，其中一种与二氧化锰混合可以制取氧气，化学方程式是

 

；写出元素④的单质与②的另一种氢化物发生反应的离子方程式是

 

．
（4）⑤和⑨两元素形成化合物的电子式

 

，形成化合物的类型是

 

．
（5）写出元素⑥的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式：

 

；
（6）写出元素①的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与金属铜反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素，
（1）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强；
元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）；
（3）原子中核内质子数等于其原子序数；
元素②形成的两种氢化物中，其中一种与二氧化锰混合可以制取氧气，该化合物是H₂O₂，双氧水分解生成氧气和水；
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（4）⑤和⑨两元素形成化合物是MgCl₂，氯化镁是离子化合物，氯离子和镁离子之间存在离子键，含有离子键的化合物是离子化合物；
（5）元素⑥的氧化物是Al₂O₃，Al₂O₃与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（6）元素①的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液是浓HNO₃，浓HNO₃与Cu反应生成Cu（NO₃）₂、NO₂和H₂O．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素，
（1）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以金属性最强的元素是Na元素；
这几种元素中，非金属性最强的是F元素，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以F元素的氢化物最稳定，故答案为：Na；F；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），这几种元素中非金属性最强的元素（O、F元素除外）是Cl，其最高价氧化物的水化物是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）根据原子结构示意图知，该元素是O元素；
元素②形成的两种氢化物中，其中一种与二氧化锰混合可以制取氧气，该化合物是H₂O₂，双氧水分解生成氧气和水，反应方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O；
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：O；2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）⑤和⑨两元素形成化合物是MgCl₂，其电子式为，氯离子和镁离子之间存在离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，所以氯化镁属于离子化合物，
故答案为：；离子化合物；
（5）元素⑥的氧化物是Al₂O₃，Al₂O₃与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（6）元素①的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液是浓HNO₃，浓HNO₃与Cu反应生成Cu（NO₃）₂、NO₂和H₂O，离子反应方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及离子反应方程式的书写、电子式的书写、元素金属性、非金属性强弱的判断，熟悉元素在周期表中的位置是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．