往等物质的量浓度等体积Al(NO3)3溶液中.分别加入足量Na2S和NaHS固体.均能放出气体H2S.那么理论上放出气体在相同条件下 [ ] A．NaHS较Na2S多 B．Na2S较NaHS多 C．相等 D．无法比较题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

往等物质的量浓度等体积Al(NO₃)₃溶液中，分别加入足量Na₂S和NaHS固体，均能放出气体H₂S，那么理论上放出气体在相同条件下

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A．NaHS较Na₂S多	B．Na₂S较NaHS多
C．相等	D．无法比较

答案：A
解析：

分析：HS²只需得到一个氢离子即可水解生成H₂S；S²需得到2个氢离子即可水解生成H₂S；相同量的铝离子水解能提供的氢离子是相等的．

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下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物, C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：

（1）写出化合物J的电子式：_______________。

（2）G³⁺比G²⁺的稳定性的原因，组成D、H、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（写元素符号）。A分子中心原子的杂化方式为，A可与Cu²⁺形成天蓝色的物质，画出该离子的结构示意图，写出一种与化合物I 为等电子体关系的阴离子

（3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为 _________mol（保留2位有效数字）。

（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316 J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________。

（5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的电极反应为：___________。

②若用此电池电解300mL 5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。

③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G⁺的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

（1）G的基态原子的外围电子排布式为，周期表中F属于区。

（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为 ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为

（3）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_______

（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体

（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH⁺之比为

（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为

（6）A和C形成的某种氯化物CA₂Cl可作杀菌剂，其原理为CA₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA₂Cl与水反应的化学方程式：___________________________

（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是___ __

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B．X中G²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体

（1）写出化合物J的电子式：_______________。

　　（2） G³⁺比G²⁺的稳定性的原因　　　，组成D、H、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　（写元素符号）。A分子中心原子的杂化方式为　　，A可与Cu²⁺形成天蓝色的物质，画出该离子的结构示意图　　　　　　　，写出一种与化合物I 为等电子体关系的阴离子　　　　

（3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为

　　 _________mol（保留2位有效数字）。

（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316 J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________。

（5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的电极反应为：___________。

　 ②若用此电池电解300mL 5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。

　 ③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________

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