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下列有关化学用语能一定确定为丙烯的是
[ ]
A.
B.
C.
D.
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D
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（2010?聊城二模）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素
有关信息
X
元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D
最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题（用化学用语表示）：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）
HCl＞H
2
S
HCl＞H
2
S
．
（3）E元素与Y元素可形成EY
2
和EY
3
，两种化合物，则下列说法中正确的是
②③
②③
（填序号）
①通常实验室配制EY
2
溶液时，可直接用水溶解EY
3
固体
②EY
2
不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY
3
溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式
Cl
2
O
7
（l）+H2O（l）=HClO
4
（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl
2
O
7
（l）+H2O（l）=HClO
4
（aq）△H=-4QkJ/mol
．
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
．
（6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体
22.4a
22.4a
L（标准状况）．
（如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式
1s
2
2s
2
2p
5
1s
2
2s
2
2p
5
．
（2）在c
6
a
6
分子中，元素c为
sp
2
sp
2
杂化，该分子是
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci
2
分子的电子式为
，ci
2
与ce
2
比较，沸点较高的是
CS
2
CS
2
（写分子式）．
（4）第一电离能：h
＞
＞
i；电负性：g
＜
＜
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是
AB
AB
．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s
1
，一定属于ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns
2
np
1
，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是
[Cu（NH
3
）
4
]
2+
[Cu（NH
3
）
4
]
2+
，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式
Cu（OH）
2
+4NH
3
?H
2
O=[Cu（NH
3
）
4
]
2+
+2OH
-
+4H
2
O
Cu（OH）
2
+4NH
3
?H
2
O=[Cu（NH
3
）
4
]
2+
+2OH
-
+4H
2
O
．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是
4
4
个．
A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A的原子在周期表中半 径最小，A、D伺主族，可形成离子化合物DA；C、F同主族，可形成FC
2
，FC
3
两种分子B，D，E 三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，所得盐中均含C元 素．请填写下列空白：
（1）C在元素周期表中的位置为
（2）F单质的燃烧热△H=-akJ/mol，写出表示F单质的燃烧热的热化学方程式
（3）E单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为
（4）A、B两元素可形成离子化合物BA
5
，其电子式为
．
（5）将0.4mol FC
2
和0.2mol C
2
放入容积为2L的_密闭容器中，在一定条件下发生 反应2FC
2
+C
2
?2FC
3
，当FC
2
百分含量不变时，得到0.2mol FC
3
气体，则此时反应的平衡常数K=
．
（6）向一绝热恒容密闭容器中通入B
2
和A
2
，在一定条件下发生反应B
2
（g）+3A
2
（g）?2BA
3
（g）△H＜0，达到平衡，n（A
2
）和n（BA
3
）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述一定正确的是
．
A．c点表示BA
3
生成速率与BA
3
分解速率相等
B．c点和e点 A
2
的转化率相等
C．平衡后再升高温度，不利于BA
3
的合成
D．d点时：n（A
2
）：n（BA
3
）=3：2
（7）将E元素的单质（除去氧化膜）投入浓的氯化铜溶液中，在其表面很 快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，经检验，该气体为氢气，用温度计测得溶液的温度迅速升高．请从有关能量、是否有电化学作用等方面，分析能产生氢气且开始 阶段的速率不断加快的原因
（用必要的化学用语和适当的文字说明）．
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小．在周期表中X与Y、Y与Z均位同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物．请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）
（1）（XY）
2
分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：
；（XY）
2
可与W
2
化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：
．
（2）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：
三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有量个氨基．请写出三聚氰胺结构简式：
．
（3）三聚氰胺遇强簸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺人奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式：
．
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ
2
转化成有机物实现碳循环．如：2XZ
2
（g）+2W
2
Z（l）═X
2
W
4
（g）+3Z
2
（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ
2
（g）+3W
2
Z（l）═X
2
W
5
ZW（l）+3Z
2
（g）△H=+1366.8kJ/mol则由X
2
W
4
水化制X
2
W
5
ZW反应的热化学方程式为
．
（5）利用X
2
W
5
ZW燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中Cu极为
极；
②写出b极的电极反应式为
；
③当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O
2
在标准状况下的体积为
L；甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲
，乙
（填“变大”、“变小”、“不变”）．
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置：X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数之比形成电子总数为
10 的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）：
(1)(XY)
2
分子中所有原子最外层都满足8电子结构，请写出其结构式：_____________；(XY)
2
可与W
2
化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：_____________________
(2)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：3CH
CH
三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有三个氨基，请写出三聚氰胺的结构简式：__________________。
(3)三聚氰胺遇强酸或强碱性水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。试写出三聚氰胺与稀盐酸反应直接生成三聚氰酸的离子方程式：_________________________。
(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ
2
转化成有机物实现碳循环。如：
2XZ
2
(g)+2W
2
Z(1)=X
2
W
4
(g)+3Z
2
(g) △H= +1411.0 kJ/mol
2XZ
2
(g) +3W
2
Z(1)=X
2
W
5
ZW(1) +3Z
2
(g) △H= +1366.8 kJ/mol
则由X
2
W
4
水化制X
2
W
5
ZW反应的热化学方程式为______________________
(5)利用X
2
W
5
ZW 燃料电池设计如图所示的装置
①该装置中Cu极为________极；
②写出b极的电极反应式：_______________；
③当铜片的质量变化12.8 g时，a极上消耗的O
2
在标准状况下的体积为___________L；甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲_________，乙_________ 。（填“变大”变 “小”或“不变”）
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A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A的原子在周期表中半 径最小，A、D伺主族，可形成离子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，FC3两种分子B，D，E 三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，所得盐中均含C元 素．请填写下列空白：
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小．在周期表中X与Y、Y与Z均位同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物．请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）
三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有量个氨基．请写出三聚氰胺结构简式：
CH
三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有三个氨基，请写出三聚氰胺的结构简式：__________________。