题目内容
【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示：
（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________ (填“A”或“B”)。
（2）95 ℃时水的离子积Kw=__________，cH＋==__________
（3）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。
（4）95 ℃时，若100 mL pH1=a的某强酸溶液与1 mL pH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____。
（5）在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：_________________。
【答案】A 1×1012 1×10-6mol/L 10∶1 pH1+pH2=14 HA为弱酸
【解析】
（1）根据水的离子积Kw=10－14，纯水时，水电离出的c(H＋)=c(OH－)=10－7mol·L－1，即A曲线表示25℃时水的电离平衡曲线；
（2）根据图像，95℃时水的离子积Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－6×10－6=10－12，H＋浓度为10－6mol·L－1；
（3）25℃时，混合溶液的pH=7，溶液显中性，即V(NaOH)×10－5=V(H2SO4)×10－4，即V(NaOH)：V(H2SO4)=10：1；
（4）95℃时水的离子积为10－12，溶液呈现中性，即n(OH－)=n(H＋)，100×10－3×10－a=1×10－3×10(b－12)，a＋b=14，即pH1＋pH2=14；
（5）曲线B代表95℃水的电离平衡，水的离子积为10－12，溶液显中性，pH=6，即pH=5时，溶液显酸性，说明酸过量，即HA为弱酸。
【题目】下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ |
(1)⑤元素的原子结构示意图为_____________；
(2)③元素原子的最外层电子数为___________；
(3)⑤元素与④元素形成的离子化合物的化学式为_________（写出一种即可）；
(4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐___________（填“减弱”或“增强”）；
(5)④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为_______＞_______（填化学式）。
【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝_________，化学平衡常数K＝______________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
化学反应方程式 | 化学平衡常数 | |
①CO(g)＋2H2(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g) | ΔH2＝－24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)＋H2O(g) | ΔH3＝－41 kJmol-1 | K3 |
（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则用H2表示的反应速率为_________，CO的转化率为________。
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。
A．分离出二甲醚 B．降低温度 C．改用高效催化剂D．增大压强
（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是________________。
