某同学设计了如下图所示装置进行实验研究. 请回答:(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素.① 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 .② 用上述装置进行实验.以生成9.0 mL气体为计时终点.结果为t1＞t2. 序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol·L-1 t/s Ⅰ 40 1 t1 Ⅱ 40 4 t2 比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是 .实验过程中.对量气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

请回答：

（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

① 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。

② 用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂。

序号	V(H₂SO₄)/mL	c(H₂SO₄)/mol·L^－1	t/s
Ⅰ	40	1	t₁
Ⅱ	40	4	t₂

比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是。

实验过程中，对量气管的操作是。

③ 若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）。

a．石墨 b．银 c．铜 d．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

① 圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）。

a．NaOH溶液 b．C₂H₅OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸

② 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是。

(1) ①Zn+2H⁺=Zn²⁺ + H₂↑②在其它条件不变时，增大反应物浓度，速率加快

上下移动量气管，使两端液面相平 ③abc

(2) ①ac ②量气管内左高右低

解析:略

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CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；　　
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？

否

（填“能”或“否”），理由是

氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大

（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管

（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式

3Cu+N₂+3H₂O

3Cu+N₂+3H₂O

．
（三）问题讨论
（5）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（2Cu⁺=Cu+Cu²⁺）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O

取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之则没有

．
（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为

Cu₂O

．由此，得到的结论是

CuO比Cu₂O的热稳定性差

．

（2008?德阳模拟）为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，某同学设计了如下图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）．请回答下列问题：

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是

．
（3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是

使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收

．所通空气应先经过装有

碱石灰

（填试剂名称）的装置处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测定值比实际值

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
（4）有人经过分析推测，用该套装置进行实验，可能会引起Na₂CO₃含量的测定值比实际值偏低，你认为他的理由是

CO₂可能有部分溶于B、C、D的水中

．

为测定钠的相对原子质量，某同学设计了如下图所示的反应装置。现有如下步骤：①称量A、B的总质量；②称取一定质量的钠；③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞；④用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油。有关数据是：称取的金属钠质量为a，反应前A、B总质量为b，反应后A、B的总质量为c。

请根据题意回答下列问题：

（1）实验步骤的顺序应为（填序号）____________。

（2）用a、b、c表示钠的相对原子质量为______________________________。

（3）下列因素对实验结果分别有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）①没有B装置__________；②取用金属钠时未吸干煤油__________；③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶_______________；④反应时，钠燃烧起来________________。

（17分）甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙十乙

→Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。请回答下列问题：

（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式___ _、、___ _；

（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式。

（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置。

①装置A中发生反应的化学方程式为；

②装置B的作用是；

③装置C中的试剂为；

④装置D中收集气体甲的方法名称是；

⑤装置F的主要作用是，反应原理的离子方程式为。

某同学设计了如下图所示的装置进行电化学实验，请你根据装置图回答相关问题：

（1）C池属于什么装置。

（2）电极②上发生电极反应式为；B池中发生的总反应方程式为。

（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是________。

（4）当电路上有0.2 mol电子流过时，电极④上质量变化______g，电极⑥上质量变化______g。

试题分类