为提纯下列物质.所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气B乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热D苯浓溴水过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	被提纯的物质（杂质）	除杂试剂	分离方法
A	NH3（H2O）	浓硫酸	洗气
B	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	分液
C	KCl固体（I2）	KOH溶液	加热
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

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实验1：连接装置A-B-C-D，检査气密性，A中加入0.03mol （NH₄）₂SO₄，装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL．先通入N₂排尽空气后，关闭活塞K，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，打开活塞K继续通N₂一段时间，品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00Ml．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-，装置A中（NH₄）₂SO₄完全分解后有固体剩余．
（1）装置B的作用是吸收NH₃（填化学式）；已知260℃（NH₄）₂SO₄加热完全分解的产物只有两种，结合题中数据，写出该温度下（NH₄）₂SO₄ 分解的化学方程式（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;260°C\;}}{\;}$NH₄HSO₄+NH₃↑．
（2）滴定前，下列关于碱式滴定管的操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）加热后继续通入N₂的目的是使分解产生的气体全部逸出被充分吸收．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，与400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）由题述信息判断400℃时（NH₄）₂SO₄加热分解的产物中一定没有氧气的理由是装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（5）400℃时（NH₄）₂SO₄完全分解后无固体残留，且氧化产物和还原产物各只有一种，则氧化产物是N₂，还原产物是SO₂．
（6）用下列装置测定一种分解产物的量．

量气装置中收集到的气体是N₂，收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是将量气管两边的液面调平．

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )

A. 原子半径的大小顺序：r(Y)> r(Z)>r(W)

B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，一定是共价化合物

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:

已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。

（1）甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是。

①B装置的作用是。

②M干燥管中所放的药品是。

（2）检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是 (填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是。

（3）实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示: