Question

已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据方程式可知H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol－1，A错误；B、1g氢气和1g甲醇燃烧放出的热量分别是，所以同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多，B正确；C、由于存在硫酸钡的溶解平衡，溶解吸热，因此反应热不是－57.3 kJ·mol－1，C错误；D、已知：① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，② 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知（①×3—②）÷2得到3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝—131.4 kJ·mol－1，D错误，答案选B。

考点：考查反应热的有关判断、应用与计算