题目内容
19．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（ ）| A． | N层比M层少8个电子的元素 | B． | L层比M层多一个电子的元素 | ||
| C． | 最高价为+6价的元素 | D． | 无负化合价的元素 |
分析 A．N层比M层少8个电子的元素为Ti元素；
B．原子核外L层比M层多一个电子的元素，该元素为Cl；
C．最高价为+6价的元素有氧族元素及一些过渡元素，如Cr等；
D．无负化合价的元素为金属元素．
解答 解：A．N层比M层少8个电子的元素为Ti元素，为ⅣB元素，故A错误；
B．原子核外L层比M层多一个电子的元素，该元素为Cl，处于第三周期ⅦA族，故B正确；
C．最高价为+6价的元素有氧族元素及一些过渡元素，如Cr等，故C错误；
D．无负化合价的元素为金属元素，可为过渡金属元素，故D错误．
故选B．
点评 本题考查元素周期表结构及应用，根据外围电子排布确定元素在周期表中族问题，注意外围电子与最外层电子不同，难度不大．
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9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X-与Y2+电子层结构与Ne原子的电子层结构相同，Z单质是金属，W的最外层电子数是内层电子总数的一半，下列正确的是（ ）
| A． | 原子半径r（X）＜r（Y），离子半径r（X-）＞r（Y2+） | |
| B． | X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱 | |
| C． | X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同 | |
| D． | Z是活泼的金属，其最高价氧化物对应的水合物为强碱 |
10．在高温高压的水溶液中，AuS-与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成．对于该反应的说法一定正确的是（ ）
| A． | 氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3 | |
| B． | AuS-既作氧化剂又作还原剂 | |
| C． | 每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1mol | |
| D． | 反应后溶液的pH值降低 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下，将CH3COONa溶液，盐酸混合后，溶液呈中性，则有c（Cl-）=c（CH3COOH） | |
| B． | 常温下将pH=2的硫酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH＞7 | |
| C． | pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COO-）•c（H+）不变 | |
| D． | 向0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大 |
14．在一定温度下，将足量的AgCl固体分别加入①10mL蒸馏水②30mL0.1mol•L-1NaCl溶液；③5ml 0.5 mol•L-1NaCl溶液； ④10ml 0.2 mol•L-1HCl溶液中．使AgCl溶解并达到饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小排列的正确顺序是 （ ）
| A． | ④＞②＞③＞① | B． | ①＞②＞③＞④ | C． | ①＞②＞④＞③ | D． | ①＞③＞②＞④ |
4．下列有关六方最密堆积与面心立方最密堆积的说法中正确的是（ ）
| A． | 六方最密堆积是最密堆积，面心立方最密堆积不是最密堆积 | |
| B． | 两者都是最密堆积，其中六方最密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合；面心立方最密堆积是四、五、六…层分别和一、二、三…球心重合 | |
| C． | 原子晶体一般都采用六方最密堆积或面心立方最密堆积 | |
| D． | 只有金属晶体才可能采用六方最密堆积或面心立方最密堆积 |
11．已知某有机物A的结构简式如下：
对该物质的性质判断正确的是（ ）
对该物质的性质判断正确的是（ ）| A． | 等量A分别与Na和NaOH反应消耗二者的物质的量相同 | |
| B． | 1 mol A 可与2 mol Br2发生取代反应 | |
| C． | A与Na2CO3反应可放出CO2 | |
| D． | 1 mol A 可与4 mol H2发生反应 |
