题目内容
工业制ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）
| A、NaClO3在反应中化合价降低，得到电子，被氧化 |
| B、当反应有1mol电子转移时消耗SO2的体积为11.2L |
| C、2mol氧化剂在反应中得到2mol电子 |
| D、ClO2 是氧化产物 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素化合价降低，被还原，S元素化合价升高，被氧化，结合元素化合价的变化判断有关概念以及电子转移的数目．
解答：
解：A．NaClO3在反应中Cl元素化合价降低，被还原，NaClO3在反应中得电子，故A错误；
B．当反应有2mol电子转移时消耗SO2为1mol，则有1mol电子转移时消耗SO2为0.5mol，在标准状况下体积为11.2L，没有说明标准状况，故B错误；
C．由方程式可知，Cl元素化合价降低1价，则2mol氧化剂在反应中得到2mol电子，故C正确；
D．Cl元素化合价降低，被还原，ClO2 是还原产物，故D错误．
故选C．
B．当反应有2mol电子转移时消耗SO2为1mol，则有1mol电子转移时消耗SO2为0.5mol，在标准状况下体积为11.2L，没有说明标准状况，故B错误；
C．由方程式可知，Cl元素化合价降低1价，则2mol氧化剂在反应中得到2mol电子，故C正确；
D．Cl元素化合价降低，被还原，ClO2 是还原产物，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，侧重于学生的分析能力的考查，注意从化合价变化的角度分析．
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