Question

【题目】Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗；⑩胶头滴管。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸馏水。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是____；

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是____；

（3）过滤时，应选用上述玻璃仪器中的____（填编号）。

Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在___（填“酸式或碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为____。

（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度___(填“偏高”“偏低”“无影响”)

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为__mol/L。

Answer 1

【答案】指示剂 250mL容量瓶 ④⑤⑨ 酸式滴定管 当滴加最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不变色 偏高 0.1c(b-a)

【解析】

I.（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是酸碱指示剂，来判断反应是否达到滴定终点；

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是用于配制溶液的250mL的容量瓶；

（3）过滤操作，应当用漏斗组装成过滤器，用玻璃棒引流，用烧杯盛装液体，故应当选④⑤⑨；

II.（1）因为高锰酸钾是强氧化性物质，故应当使用酸式滴定管，该实验操作为使用高锰酸钾滴定草酸，故当滴加最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不变色，达到滴定终点；

（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，标准液浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测) 分析，c(待测)偏高；

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，消耗的标准溶液体积为，

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

2 5

计算得出：。