题目内容

某些化学键键能数据如下：

       则下列热化学方程式不正确（    ）

       A．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= -91．5

       B．H2（g）+ Cl2（g）2HCl（g）；= -183

       C．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= +91．5

       D．2HCl（g）H2（g）+ Cl2（g）；= +183

C

练习册系列答案
相关题目
已知某些化学键键能的数据如表所示
化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
键能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列物质最不稳定的是
C
C

A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
，
该反应是
放热反应
放热反应
（选填“吸热反应”或“放热反应”）．
相同条件下，1molCl2和1molH2的总能量
大于
大于
2molHCl的总能量（选填：大于、小于或等于）
（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2
I2（s）=I2（g）△H3
则△H1△H2△H3之间的关系为：△H1=
△H2-△H3
△H2-△H3
 （用△H2△H3代数式表示）
（4）H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸气转化成液态水时放热a  kJ热量，则反应  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）  的△H=
-（241.8+18a）kJ/mol
-（241.8+18a）kJ/mol
；4g H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：
483.6kJ
483.6kJ

（可能用上的相对原子质量：H 1O 16）
（2010?浙江）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1（反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1（反应2）H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1（反应3）
某些化学键的键能数据如下表：
化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H1=
-116kJ?mol-1
-116kJ?mol-1
．
（2）CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H4    该反应的焓变△H4=
-651kJ?mol-1
-651kJ?mol-1
．与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是
单位体积供能多，密度大易于运输；单位产能耗氧量较少
单位体积供能多，密度大易于运输；单位产能耗氧量较少
．
（3）反应1的平衡常数表达式为
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．为提高甲醇的产率，可以采取的措施有
降低温度、增加反应气体的压力、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去．
降低温度、增加反应气体的压力、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去．
（写出3点）．既能提高产率，又能提高反应速率的措施是
增加反应气体的压强
增加反应气体的压强
．
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意图：

①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．
合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等．
（1）已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键 N≡N H-H N-H
键能kJ?mol-1 946 436 390
合成氨的热化学反应方程式为
 
．
（2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为
 
；所得溶液中离子的电荷守恒式是
 
；若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO3固体析出，原因是
 
．
（3）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气．其中阴离子的流动方向为
 
（填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH
 
（填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为
 
．
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已知某些化学键键能的数据如表所示
化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
键能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列物质最不稳定的是______
A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：______，
该反应是______（选填“吸热反应”或“放热反应”）．
相同条件下，1molCl2和1molH2的总能量______2molHCl的总能量（选填：大于、小于或等于）
（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2
I2（s）=I2（g）△H3
则△H1△H2△H3之间的关系为：△H1=______ （用△H2△H3代数式表示）
（4）H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式______．若1g水蒸气转化成液态水时放热a  kJ热量，则反应  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）  的△H=______；4g H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：______
（可能用上的相对原子质量：H 1O 16）
已知某些化学键键能的数据如表所示
化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H
键能（kJ/mol）243193151432366298436
（1）下列物质最不稳定的是   
A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：    ，
该反应是    （选填“吸热反应”或“放热反应”）．
相同条件下，1molCl2和1molH2的总能量    2molHCl的总能量（选填：大于、小于或等于）
（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2
I2（s）=I2（g）△H3
则△H1△H2△H3之间的关系为：△H1=     （用△H2△H3代数式表示）
（4）H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式    ．若1g水蒸气转化成液态水时放热a  kJ热量，则反应  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）  的△H=    ；4g H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：   
（可能用上的相对原子质量：H 1O 16）

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